Yahoo 知識+ 將於 2021 年 5 月 4 日 (美國東岸時間) 停止服務，而 Yahoo 知識+ 網站現已轉為僅限瀏覽模式。其他 Yahoo 資產或服務，或你的 Yahoo 帳戶將不會有任何變更。你可以在此服務中心網頁進一步了解 Yahoo 知識+ 停止服務的事宜，以及了解如何下載你的資料。

Holly D
Holly D 發問於 Science & MathematicsChemistry · 5 年前

What is the pH of a 0.29 M aqueous solution of pyridine?

Can you please help me with this problem?

Pyridine, C5H5N, is a weak base with

Kb = 1.7 x 10^-9

2 個解答

相關度
  • Jan
    Lv 7
    5 年前

    pOH = 0.5(pKb - lg(0.29)) = 4.65

    so

    pH = 9.35

  • Παναγιωτης
    5 年前

    C5H5N + H2O<-->C5H5NH{+}+OH{-}

    0,29-y.................y.............y

    Kb=[OH-][C5H5NH(+)]/[C5H5N]--->

    Kb=[OH-]^2/C-y

    you have Kb/C<<0,01 so you can consider that C>>y

    --->Kb=[OH-]^2/C--->[OH-]=√(Kb x C)--->[OH-}=2,22 x 10^-5--->

    pOH=-log[OH-]--->pOH=4,65--->

    pH=14-4,65--->pH=9,35

還有問題嗎？立即提問即可得到解答。