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Holly D
Holly D 發問於 Science & MathematicsChemistry · 5 年前

If a 0.71 M aqueous solution of phenol has a pH of 5.02, what is the Ka for phenol?

Can you please show me how to do this problem step by step?

Phenol is an organic compound that behaves as a weak acid. In water it ionizes as shown below

C6H5OH <=> C6H5O^- + H^+

2 個解答

相關度
  • Jan
    Lv 7
    5 年前

    pH = 0.5(pKa - lg(0.71)) = 5.02

    pKa = 9.89

    Ka = 1.29*10 ^-10 M

  • Παναγιωτης
    5 年前

    C6H5OH <=> C6H5O{-} + H{+}

    C-y..................y................y

    pH=-log[H+]--->[H+]=10^-pH--->

    [H+]=10^-(5,02)--->

    [H+]=9,55 x10^-6 M

    Ka=[C6H5O-][H+]/[C6H5OH]--->

    Ka=[H+]^2/C-[H+]

    you have C>>[H+]--->Ka=[H+]^2/C--->

    Ka=(9,55 x10^-6 )^2/0,71--->Ka=1,28 x10 ^-10

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