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Holly D
Holly D 發問於 Science & MathematicsChemistry · 5 年前

What is the pH of 0.15 M solution of NH4Cl(aq)?

Can you please help me with this problem?

Kb for NH3 is equal to 1.8 x 10^-5

2 個解答

相關度
  • Jan
    Lv 7
    5 年前

    pH = 0.5(pKa - lg(0.15))

    pKa = pKw - pKb = 9.255

    so

    pH = 5.04

  • Παναγιωτης
    5 年前

    NH4Cl<--->NH4{+} + Cl{-}

    C................C............C

    NH4{+} + H2O<--->NH3 + H{+}

    C-y.........................y.........y

    Kh=Kw/Kb=[NH3][H+]/[NH4+]--->

    Kh=Kw/Kb=[H+]^2/C-[H+]

    C-[H+]~C--->Kh=Kw/Kb=[H+]^2/C--->

    [H+]=√(Kw x C/Kb)--->[H+]=√(10^-14 x 0,15/1,8 x 10^-5)--->

    [H+]=9,13 x 10^-6--->pH=-log[H+]--->pH=5,04

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