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高中基礎化學計量，由金屬氧化物g數計算原子量?
某一克的金屬可形成三種不同的金屬化合物
分別為1,333、1.668、1.501克，求此金屬的最小分子量為何?
我解出一個48,用0.333/16=1/金薯原子量......總覺得哪裡怪怪的= =?
@@我想我知道我為什麼覺得我的解法怪怪的.....因為我只是單純從莫耳數比的角度來看，這樣我根本用不到第三組數據......不過經你這麼一說，假設依據是從哪來的阿?對於定金屬質量的情況下(也就是定金屬莫耳數)，另一元素的原子比應該要是整數比，前兩組為1:2這一點沒有問題，那後面是怎麼假設出第一組與第三組可能為1:3或2:3?
順便問一下，有個一老題目是已知某金屬的兩種氧化物中氧化物個別含氧的重量百分比為22.6與50.5，我解了半天解出金屬的原子量為109.6，是解答的兩倍，回頭看各方解法，發現大家都很聰明的將最初的化學式設為m2ox與m2oy......不過問題是最初是設mox還是
m2ox應該不影響解答才對啊= =?頂多是最終x:y的比從2:7變成1:7，但解出來的結果卻不是如此?為什麼啊???
請問這兩個設法的差異到底在哪啊???
2:3可以理解 1:3不能理解啊啊.......
??????????????????為什麼要把解答刪了啊??= =不過這樣還是沒法解釋這設法的由來啊.....
5 個解答
- 胡雪8°Lv 77 年前最愛解答
倍比定律：若兩元素可以生成兩種或兩種以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定（即莫耳數固定），則另一元素的質量成簡單整數比（即莫耳數成簡單整數比）。
設金屬的化學符號為 M，其原子量為 y。
在第一個氧化物中：
莫耳數比 M : O = 1/y : (1.333-1)/16 = 1 : 0.333×(y/16)
在第二個氧化物中：
莫耳數比 M : O = 1/y : (1.668-1)/16 = 1 : 0.668×(y/16)
在第三個氧化物中：
莫耳數比 M : O = 1/y : (1.501-1)/16 = 1 : 0.501×(y/16)
固定 M 的莫耳數，三個氧化物中 O 的莫耳數比
= 0.333 : 0.668 : 0.501
= 1 : 2 : 1.5
= 2 : 4 : 3
所以該三個化物中：
莫耳數比 M : O 分別為 1 : 2k ， 1 : 4k ， 1 : 3k
當 k = 1 時：
莫耳數比 M : O 分別為 1 : 2 ， 1 : 4 ， 1 : 3
化學式分別為 MO2，MO4，MO3
當 k = 1/2 時：
莫耳數比 M : O 分別為 1 : 1 ， 1 : 2 ， 1 : 1.5(2 : 3)
化學式分別為 MO，MO2，M2O3
（再無其他 k 值可給出三個合理的化學式。）
當 k 愈小時，M 相對的莫耳數愈多。由於 莫耳數 = 質量/原子量，在固定質量下，原子量愈小。
故此當 k = 1/2 時，原子量最小。
選取 MO，MO2，M2O3 三者中其中一個來計算 M 的原子量。今選 MO。
在 MO 中， 莫耳數比 M : O = 1 : 0.333×(y/16) = 1 : 1
0.333 × (y/16) = 1
y = 1 × (16/0.333)
y = 48
該金屬最小的原子量 = 48
2014-08-30 17:39:56 補充：
不用 k 的簡化計法：
當計算得固定 M 的莫耳數，兩個氧化物中 O 的莫耳數比 = 2 : 4 : 3 後。
考慮 MOx 型：化學式為 MO2、MO4、MO3 (合理)
考慮 M2Ox 型：化學式為 M2O2=MO、M2O4=MO2、M2O3 (合理)
MkOx 型 (k > 3)：所得化學式均不合理。
然後選取 M2Ox 型組化學式計算 M 的原子量。
資料來源： 土扁, 胡雪
