午爾定律事什麼

你應該打錯了，你找的是拉午耳定律吧!(沒有人叫作午爾)

溶液的組成決定了溶液的蒸汽壓。根據拉午耳定律，溶質為非揮發性非電解質的稀薄溶液，其蒸氣壓和溶劑的莫耳分率成正比。若溶質為揮發性高蒸氣壓物質，溶液的蒸汽壓等於溶液中每一成份的蒸汽壓的總和（包含溶質和溶劑），每一成份的蒸汽壓等於此純物質的蒸汽壓和它在溶液中的莫耳分率（mole fraction）的乘積，溶液的總蒸汽壓P可以表示為下面的式子P=P*AXA+P*BXB……，而個別物質的蒸汽壓可以表示為Pi=P*iXi，其中，P*i為純物質的蒸汽壓，Xi為純物質在溶液中的莫耳分率。

就像符合理想氣體方程式的氣體稱之為「理想氣體」一樣，溶液的蒸汽壓符合拉午耳定律的溶液稱為「理想溶液（Ideal solution）」。理想溶液中的分子之間的引力相似，不論是溶質－溶質、溶劑－溶劑或溶質－溶劑間的引力。因此溶液的體積具有加成性，符合1 + 1 = 2原則，不因溶劑－溶質間吸引力不同而出現1 + 1不等於2的情形。也因為分子間的引力相近，混合時無能量改變，理想溶液在混合時沒有能量的變化，不會吸熱或放熱。譬如苯（Benzene）與甲苯（Toluene）混合溶液，兩者的分子大小相近、化學結構和極性相似，可形成理想溶液。

我們可以比較依拉午耳定律預測的溶液之蒸汽壓及以實驗測得之蒸汽壓，以得知不同溶劑之間分子間引力的強弱。一般將實驗結果分為「正偏差（Positive Deviation）」和「負偏差（Negative Deviation）」。如果測量得到的蒸汽壓低於理論值，這代表不同分子之間的引力大於同種分子之間的引力，也就是說在溶劑混合之後有足夠的能量而可以脫離液體的分子變少了，此為負偏差，舉例來說，氯仿和丙酮間會生成氫鍵使兩者混合後之溶液更難揮發。反之，如果測量得到的蒸汽壓高於理論值，可以脫離液體的分子變多了，將會導致混合後的溶液比混合前的溶液還要容易揮發，因為不同分子之間的引力以小於同種分子之間的引力，此為正偏差，會產生正偏差的混合溶液有苯與甲醇、二硫化碳與丙酮及氯仿和甲醇。

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